REPÚBLICA
BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MARACAY-ARAGUA
U.E.P.
C.E.D.I
AÑO
ESCOLAR: 2019-2020
QUÍMICA. 4to Año A y B
PROFESORA: Rosany González
OBJ 07.- EQUILIBRIO QUÍMICO
OBJ 07.- EQUILIBRIO QUÍMICO
LOS ESTUDIANTES
DEBERÁN ESCUCHAR LA EXPLICACIÓN de la CLASE 1: Equilibrio químico. (Video 1: Cálculo
de constante de equilibrio, Video 2: cálculo de constante de equilibrio con transformación. 3 Fotos: Cálculo de
constante de equilibrio con una variable). Luego de ello, responderán en su
cuaderno de química (respetando fecha e identificando con el nombre y el
apellido del estudiante, año y sección) la Guía
de Ejercicios N°1: Cálculo de constante de equilibrio
NOTA: estar pendientes de la fórmula de cada
compuesto, porque al pasar al blog los subíndices pudieron modificarse y quedar
como Al2O3, por ejemplo. Donde 2 y 3 son subíndices.
Después de
realizar los ejercicios asignados, enviar archivo de los mismos para la semana
del 27/04/2020, según corresponda la clase. Recuerde utilizar lápiz oscuro
(para visualizar mejor el escrito). Los captures de la actividad deben ser
colocados en orden en un archivo, preferiblemente PDF. El
documento debe guardarlo con su nombre y apellido, año y sección, por ejemplo: Rosany Gonzalez 4A .PDF.
Igualmente debe
identificar el correo con nombre del estudiante, año, sección y asignatura.
Guía de Ejercicios N°1: Cálculo
de constante de equilibrio
1) En
un recipiente de 5 litros. Al alcanzarse el equilibrio se obtienen 4 moles de HI, 3 moles de H2 y 1,5
moles de I2. Determina Kc
para la reacción: 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g)
2) Se tiene la reacción: PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
a 250°C y en equilibrio. En estas
condiciones, se muestra que existen
0,45mol/L de PCl5; 0,0075 mol/L de PCl3 y 0,025 de
Cl2. Calcule la constante de equilibrio.
3) Para
la reacción: N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g).
Cual será el valor de la constante de equilibrio, si en esta condición
se encuentran 0,15 mol/L de : N2, 0,33 mol/L de O2 y 0,5 mol /L de NO
4) En
un recipiente se mezclan 0,002 mol / de NO y 0,003 mol /L de O2,
según la siguiente reacción: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g). AL alcanzarse el equilibrio la concentración
de NO2 es de 2,2x10-3 mol/L.
Calcule la concentración de todas las especies en equilibrio y la Kc.
5) Escriba
la expresión de la constante de equilibrio(directa e indirecta) para cada una de las siguientes reacciones:
a) 4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g)
b)
C(s) + H2O(g) ↔
CO(g) + H(g)
c) 4Al(s) + 3O2(g) ↔ 2Al2O3(s)
d) H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl (g)
Video 1
